摘要：8．下列说法正确是 ( ) ①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右.元素第一电离能.电负性都是越来越大 ③所有化学键和氢键都具有相同特征:方向性和饱和性 ④所有配合物都存在配位键.所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A．①② B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥
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下列说法中正确的是：（ ）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥所有金属晶体中都含有金属键
⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体．
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥所有金属晶体中都含有金属键
⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体．
| A、③⑥⑦ | B、⑥ | C、③④⑤ | D、①②⑥⑦ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、SO2和O3、PO43-和C1O4-互为等电子体 | B、甲烷分子失去一个H+，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变 | C、CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子 | D、所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 |
| B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 |
| C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子 |
| D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 |