Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、SO₂和O₃、PO₄^3-和C1O₄^-互为等电子体
• B、甲烷分子失去一个H⁺，形成CH₃^-，其碳原子的杂化类型发生了改变
• C、CH₄、BCl₃、SO₂都是含有极性键的非极性分子
• D、所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

Answer 1

分析：A、有相同原子数和最外层电子数的分子或离子叫等电子体；
B、根据C原子的价层电子对数分析；
C、不同非金属元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；
D、不是所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理．

解答：解：A、SO₂和O₃、PO₄^3-和C1O₄^-它们有相同原子数和最外层电子数互为等电子体，故A正确；
B、甲烷分子（CH₄）失去一个H⁺，形成甲基阴离子（CH₃^-），两微粒中C原子的价层电子对数都是为4，碳原子杂化方式不变，故B错误；
C、CH₄、BCl₃分子中含有极性键，由于分子结构对称，为非极性分子；SO₂分子中含有极性键，由于分子结构不对称，为极性分子，故C错误；
D、不是所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理，处于半满或全满时能量低较稳定，如Cu的外围电子排布是3d¹⁰4s¹，不遵循构造原理，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了等电子体、杂化类型的判断、非极性分子的判断、电子排布式等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．