Question

下列说法中正确的是（   ）

A．SO₂和O₃、PO₄^3—和C1O₄^—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．CH₄、BCl₃、SO₂都是含有极性键的非极性分子

D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：原子总数和价电子总数分别都相等的是等电子体，所以选项A正确；甲烷分子失去一个H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的杂化类型仍然是sp3杂化，B不正确；SO₂是极性分子，C不正确；D不正确，例如铜等部分元素，答案选A。

考点：考查等电子体、杂化轨道类型、分子极性和构造原理的判断

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。