摘要：20．已知A.B.C.D.E五种元素的原子序数依次递增.A.B.C.D位于前三周期.A位于周期表的s区.其原子中电子层数和未成对电子数相同,B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道.且每种轨道中的电子总数相同,D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A.B.D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.A.B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂.E有“生物金属 之称.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同. 请回答下列问题:(答题时.A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示) (1)E的基态原子的外围电子排布式为 . (2)下列叙述正确的是 . a．M易溶于水.是因为M与水分子间能形成氢键.且M 是极性分子,N不溶于水.是因为N是非极性分子 b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化 c．N分子中含有6个 键和1个 键 d．BD2晶体的熔点.沸点都比二氧化硅晶体的低 (3)E的一种氧化物Q.其晶胞结构如右上图所示.则Q的化学式为 .该晶体中氧原子的配位数为 . (4)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚.并通入HCl至饱和.可得到配位数为6.组成为ECl3·6H2O的绿色晶体.该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5.则该配离子的化学式为 . (5)某固体R的化学式为CA5.它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构.该物质适当加热就分解成两种气体.试完成下列问题. ①固体R的电子式为 . ②R溶于水后有气体生成写出所发生的化学方程式 .

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