摘要：10．在400 ℃.催化剂存在下.向容积固定为l0 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.19 mol O2.3 min时达到平衡.测得SO2的浓度为0.002 mol/L.下列叙述错误的是 A．反应开始至3 min内.(O2)=0.006 mol/ B．容器内压强不再变化时表明反应已达平衡状态 C．平衡混合物中SO3的体积分数为60% D．相同条件下.如在原容器中充入的是0.2 mol SO3和0.09 mol O2.达到平衡后c(SO2)=0.002 mol/L
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2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）（2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是
2）该热化学反应方程式的意义是
3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
a．v正（O2）=2v正（SO3）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是
五氧化二钒
五氧化二钒
（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数大于
大于
500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．2）该热化学反应方程式的意义是
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
．3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
bd
bd
a．v正（O2）=2v正（SO3）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜0.40
0.40
mol．
2SO3，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（ ）