Question

在400℃、101kPa时，NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）反应过程的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A．该反应是放热反应
• B．该反应的反应热△H=-234 kJ/mol
• C．加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小
• D．由图可推出：NO（g）+CO₂（g）

  100℃    .

  101kPa

  NO₂（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol

Answer 1

分析：A、由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应；
B、反应的焓变=拆化学键吸收能量-形成化学键放出能量；
C、加入催化剂，使该反应的活化能降低，同等程度的改变正逆反应的活化能；
D、热化学方程式反写时，反应热数值不变，符号相反．

解答：解：A、由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，故A正确；
B、反应的焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故B正确；
C、加入催化剂，使该反应的活化能降低，同等程度的改变正逆反应的活化能，所以反应热的值不变，故C错误；
D、热化学方程式反写时，反应热数值不变，符号相反，所以NO（g）+CO₂（g）

100℃    .

101kPa

NO₂（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了反应热、活化能、催化剂对活化能的影响等，难度中等，注意催化剂对反应热无影响．