摘要：实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.反应的化学方程式为: 2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ 下列说法不正确的是 A．高锰酸钾是氧化剂 B．浓盐酸是还原剂 C．MnCl2是离子化合物 D．当有1 mol电子发生转移时.生成的Cl2为1.12 L
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，氧化剂是
（2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量是
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（1）在该反应中，氧化剂是
高锰酸钾
高锰酸钾
，还原剂是盐酸
盐酸
．（写名称）（2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量是
0.1mol
0.1mol
．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平反应方程式：
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）
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（1）配平反应方程式：
2
2
KMnO4+16
16
HCl（浓）→2
2
KCl+2
2
MnCl2+5
5
Cl2↑+8
8
H2O（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）
2.24
2.24
L，被氧化的氯化氢的物质的量为0.2
0.2
mol．该反应中HCl体现了酸
酸
性和还原
还原
性．（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
（1） 配平反应方程式：
KMnO4 + HCl(浓) → KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况） L，被氧化的氯化氢的物质的量为 mol。该反应中HCl体现了 性和 性。
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O。下列叙述错误的是（ ）
| A．氧化剂是KMnO4 |
| B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化 |
| C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况） |
| D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol |
mol。该反应中HCl体现了 性和 性。