题目内容
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，氧化剂是
（2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量是
（1）在该反应中，氧化剂是
高锰酸钾
高锰酸钾
，还原剂是盐酸
盐酸
．（写名称）（2）当有0.10mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量是
0.1mol
0.1mol
．分析：（1）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（2）根据化学反应转移电子的物质的量结合化学方程式进行计算；
（2）根据化学反应转移电子的物质的量结合化学方程式进行计算；
解答：解：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，故答案为：高锰酸钾，盐酸；
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol盐酸被氧化，转移电子为10mol，当有0.10mol电子发生转移时，则有0.1molHCl被氧化，故答案为：0.1mol．
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol盐酸被氧化，转移电子为10mol，当有0.10mol电子发生转移时，则有0.1molHCl被氧化，故答案为：0.1mol．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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| A、HCl是氧化剂 | B、是非氧化还原反应 | C、反应中锰元素被还原 | D、反应中氢元素的化合价升高 |