在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺，为了除去Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调节溶液的pH＝4，过滤、蒸发、结晶即可。下列说法正确的是

在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺，为了除去Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调节溶液的pH＝4，过滤、蒸发、结晶即可。下列说法正确的是

A．由题目可知，Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

B．可用浓硫酸代替H₂O₂

C．未加H₂O₂前的硫酸铜溶液pH < 4

D．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水

在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺，为了除去Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调节溶液的pH＝4，过滤、蒸发、结晶即可。下列说法正确的是

1. A.
   由题目可知，Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中
2. B.
   可用浓硫酸代替H₂O₂
3. C.
   未加H₂O₂前的硫酸铜溶液pH < 4
4. D.
   调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe^2＋。在提纯时为了除去Fe^2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe^2＋被氧化为Fe^3＋，下列物质可采用的是________。
A．KMnO₄　　B．H₂O₂　　C．氯水　　D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe^3＋而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe^3＋而不损失Cu^2＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。