某金属0.1 mol跟足量盐酸反应，得标况下H₂ 3.36L，则金属的化合价为               （  ）

    A．＋1                                                    B．＋2                                            

    C．＋3                                                    D．＋4

取某白色固体少量于试管中加热，固体逐渐消失，生成水蒸气和其它两种气体，试管内除管口有少量水珠外，无任何残留物。另取该固体1．40g与过量烧碱液混合加热，生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好和120．0 mL，0．100 mol／L，H₂SO₄完全反应；再取该固体1．40 g跟足量盐酸反应，放出一种无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到1．60 g白色沉淀。下列说法正确的是

A．原白色固体一定是（NH₄）₂CO₃

B．无法确定原白色固体的成份

C．原白色固体中不含任何金属离子

D．原白色固体一定是（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物