某金属0.1 mol跟足量盐酸反应.得标况下H2 3.36L.则金属的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某金属0.1 mol跟足量盐酸反应，得标况下H₂ 3.36L，则金属的化合价为（）

A．＋1 B．＋2

C．＋3 D．＋4

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A、金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极

B、某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应在低温下一定不能自发进行

C、在一定温度下，反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）的△H＞0、△S＜0

D、常温下，0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH增大

某有机物M能发生银镜反应，M催化加氢后还原为N，0.1 mol N跟足量金属钙反应可放出标准状态下的H₂ 2.24 L，由此可知N一定不是( )

A.CH₃CH₂OH B.CH₃CHOHCHOHCH₃

C.CH₂OHCH₂OH D.(CH₃)₂COHCH₂OH

氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为???????????????????????????????????? 。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? （填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝?????????????? 。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为????? 以上。

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制

_____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为。

（2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。

上述装置中正极反应式为。

②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用。

A．0.5 mol·L^-1氯化亚铁溶液 B．0.5 mol·L^-1氯化铜溶液

C．0.5 mol·L^-1盐酸 D．0.5 mol·L^-1氯化亚铁和0.5 mol·L^-1氯化铜混合溶液

（3）利用提供的试剂和用品：0.1 mol·L^-1盐酸溶液、0.1 mol·L^-1醋酸溶液、0.5 mol·L^-1氯化铝溶液、0.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液、PH试纸。

请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱

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