（2012?广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是
．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中，加热溶解， 冷却 冷却 过滤 过滤	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中， 滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点 加热使其融化，测其熔点	熔点为122.4℃ 熔点为122.4℃	白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．

（2011?朝阳区二模）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ、取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈〔主要成分是 Cu₂（OH）₂CO₃〕
Ⅱ、将洗涤后的铜丝做成匝数很多的螺旋状
Ⅲ、按如图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂
（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是；
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．生成红棕色气体的化学方程式是．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是．
（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如下表所示：

实验编号	水温/0C	液面上升高度
1	25	超过试管 2 3
2	50	不足试管 2 3
3	0	液面上升超过实验1

①根据上表得出的结论是；
②查阅资料：
a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O═HNO₂+HNO₃  3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O
b．HNO₂不稳定．
产生上述现象的原因是．

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
C₆H₅CH₃+2KMnO₄

△

C₆H₅COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O
C₆H₅COOK+HCl→C₆H₅COOH+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ用到的主要实验仪器为，操作Ⅱ的名称为．
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是．
（3）测定白色固体B的熔点，发现达到130℃时仍有少量不熔．则白色固体B是．
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH溶液发生中和反应，消耗KOH的物质的量为2.40×10^-3 mol．产品中苯甲酸质量分数为（保留二位有效数字）．