下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．

下列说法不正确的是（　　）

下图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应．



下列说法不正确的是（　　）

A．步骤1为吸热反应，步骤2为放热反应

B．E3＞E2＞E1

C．1mol C发生该反应时吸收的能量为E3-E1

D．E2-E1＜E2-E3

（2010?江苏二模）以天然气为原料经由合成气（CO、H₂）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：
（1）甲烷的部分氧化．其反应式如下：
CH₄（g）+

1

2

O₂ （g）═CO （g）+2H₂（g）；△H=-35.6kJ?mol^-1．
则该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-890.3kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H₂=247.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H₃=kJ?mol^-1
（2）甲烷水蒸汽催化重整．如右上图所示热氦气从下部流入提供能量．由甲烷和水蒸汽混合气从催化管的上部流入，从下端出来后再向上进入中心管．根据下表数据计算甲烷的转化率为．

气体	进口温度/℃	进口压强/MPa	进口流量/g?s-1	出口流量/g?s-1
甲烷	464	4.26	12	5.4

（3）甲烷二氧化碳催化重整．高温下，该反应速率明显降低的原因可能是．
（4）甲烷的部分氧化与重整耦合．以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO₂、H₂O、O₂ 和N₂）与甲烷可直接用于制合成气．下列说法错误的是（填序号）．
A．直接利用烟气中的CO₂，可以大规模地减少 CO₂的排放量
B．发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量
C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率
D．因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本．

Ⅰ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g） 2SO₃（g）△H＜0
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是．
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
A．加了催化剂   B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO₃的物质的量
（3）下列是某研究机构的研究成果．硫酸工业的原料气是二氧化硫、氧气及大量的氮气，根据下列两幅图表，解读正确的选项是（填写字母序号）

A．SO₂浓度高大，生产工艺复杂，生产成本反而会增加
B．生成规模大，气体用量多，生产成本就越低
C．SO₂转化率越大，生产成本越低
D．适量加入催化剂，可大大提高SO₂的转化率
Ⅱ．水煤气 （主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
（1）由CO、H₂在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H₂生成甲醇的热化学方程式．
（2）甲醇-NaOH溶液-空气燃料电池已广泛的应用，试写出其负极的电极反应式．