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(1)写出上述流程中X物质的分子式
(2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要涉及了
(3)该实验得到的纯碱中含有氯化钠,甲同学设计如图3装置Ⅰ,拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量,但该实验存在明显不足,试举出该装置引起误差的两个主要原因:
①
②
(4)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ,试回答:
①检查该装置气密性的方法为:
②设滴定管的起始读数为V1mL,终了读数为V2mL,注射器收集的气体为V3mL(标准状况),称得样品质量为m g,则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为
| V3-(V2-V1) |
| 22400m |
| V3-(V2-V1) |
| 22400m |
(5)丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ,并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油,试回答:
①你认为植物油的作用是
②为减小误差,读取量筒中水的体积时的注意事项有:
已知:
| 三氯甲基苯基甲醇 | 无色液体.不溶于水,溶于乙醇. |
| 醋酸酐 | 无色液体.溶于水形成乙酸,溶于乙醇. |
| 结晶玫瑰 | 白色至微黄色晶体.不溶于水,溶于乙醇.熔点:88℃ |
| 醋酸 | 无色的吸湿性液体,易溶于水、乙醇. |
| 加料 |
| 加热3小时,控制 |
| 温度在110℃ |
| 反应液倒 |
| 入冰水中 |
| 抽滤 |
| 重结晶 |
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)加料时,应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入浓硫酸并
(2)用图II抽滤装置操作时,布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接.橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
(3)重结晶提纯时,应将粗产品溶解在
| 100 |
| a |
| 100 |
| a |
A.冷凝管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.锥形瓶
(4)某同学欲在重结晶时获得较大的晶体,查阅资料得到如图3信息:由图3信息可知,从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为
(5)在物质制备实验中,产品经抽滤、洗涤后,尚需干燥,请列举一种常见的实验室干燥方法
(14分)进行化学实验和科学探究,必须严格遵循实验操作中的先后和位置顺序,若将顺序颠倒轻则浪费时间和药品,影响实验效果;重则使实验失败,甚至发生事故。
(1)用天平称量物体时,称量前 盘放物体, 盘放砝码(填“左”或“右”);称量开始时砝码先 后 添加,称量完毕后砝码先 后 取出(填“大”或“小”)
(2)氢气还原氧化铜实验中,实验开始时 加热 通气,实验结束后 熄灯 停气。(填“先”或“后”)
(3)蒸馏操作时,冷凝管中冷凝水从 管进, 管出(填“上”或“下”);分液操作时,先将 层液体流出,后将 层液体倒出。
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2006年11月16日,俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素,已知第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是( )
A.位于周期表的第七周期第ⅣA族 B.原子的最外层有4个电子
C.常见的化合价有+2和+4价 D.肯定是非金属元素
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(1)我国目前多用煅烧黄铁矿的方法来制备二氧化硫,该反应的化学方程式为___________
________________________________,该反应常在______________________(填写设备名称)内进行。
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(2)现有A、B、C、D四地的地理位置如图所示,交通均较为便利,其他地理条件如下:A地是风景旅游城市;B地是硫酸消费中心;C地有较为丰实的黄铁矿资源;D地有少量的硫酸消费。则硫酸工厂厂址应选择在___________地。
(3)如果某厂生产98%的浓硫酸100 t,在生产过程中硫的总损耗率为2%,则需要含FeS260%的黄铁矿____________t。
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