摘要：29． 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ.已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol.氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol.则水分子中O-H键的键能为 kJ/mol .若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ.则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H= kJ/mol
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
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-285.8
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kJ?mol-1．氢气的燃烧热为285.8
285.8
kJ?mol-1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
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