摘要：27．在一定温度下.10 L密闭容器中加入5 molSO2. 4 molO2.经10 min后反应达平衡时有3 molSO2发生了反应.试计算: (1)用SO2表示10分钟内该反应的平均反应速率为多少? (2)O2的转化率为多少?
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在一定温度下，10 L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。
试填写下列空格：
①生成SO3_________mol；
②O2的转化率为____________；
③平衡时容器内气体总物质的量为_____________mol；
④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为____________；
⑤平衡时c(O2)＝__________mol/L；
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为___________（用p1表示）
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试填写下列空格：
①生成SO3_________mol；
②O2的转化率为____________；
③平衡时容器内气体总物质的量为_____________mol；
④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为____________；
⑤平衡时c(O2)＝__________mol/L；
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为___________（用p1表示）
在一定温度下
，10 L密闭容器中加入5 mol SO2、4.5 mol O2，反应达平衡时有3 mol SO2发生了反应．试填写下列空格：(1)SO2的转化率为________；
(2)平衡时体系中SO2的百分含量(体积分数)为________；
(3)平衡时c(O2)＝________mol/L；
(4)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为________．(最简整数比)
在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol SO2、3 mol O2，反应达平衡时有3 mol SO2发生了反应．试填写下列空格：
①生成SO3________mol；
②O2的转化率为________；
③平衡时容器内气体总物质的量为________mol；
④平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为________；
⑤平衡时c(O2)＝________mol/L；
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为________(用p1表示)
在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol N2、25 mol H2，经10 min后反应达平衡时有2 mol N2，则
(1)H2的转化率为多少？
(2)用N2表示该反应的反应速率为多少？
(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？(最简整数比)
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g）
2NO2 （g），如图所示．（1）曲线
Y
Y
（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若升高温度，则v（正）
加快
加快
，v（逆）加快
加快
（填“加快”或“减慢”）．（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲
中v（NO2）=0.3mol?L-1?min-1，乙中v （N2O4）=0.2mol?L-1?min-1，则
乙
乙
中反应更快．（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是
0.1mol?（L?min）-1
0.1mol?（L?min）-1
，该反应达最大限度时，Y的转化率60%
60%
，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11
14：11
．（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是
BCD
BCD
．A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变
C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N2O4完全转化为2mol NO2 （g）时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2mol NO2 （g），容器内温度
升高
升高
（升高、降低或不变）．达到反应限度时反应产生的热量小于
小于
QKJ（大于、小于或等于）．