题目内容

在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol　SO2、4.5 mol　O2，反应达平衡时有3 mol　SO2发生了反应．试填写下列空格：

(1)SO2的转化率为________；

(2)平衡时体系中SO2的百分含量(体积分数)为________；

(3)平衡时c(O2)＝________mol/L；

(4)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为________．(最简整数比)

答案：
解析：

　　(1)60％

　　(2)25％

　　(3)0.3 mol/L

　　(4)16/19


练习册系列答案
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制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k 值（　　）
实验序号 c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3

在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol　SO2、3 mol　O2，反应达平衡时有3 mol　SO2发生了反应．试填写下列空格：

①生成SO3________mol；

②O2的转化率为________；

③平衡时容器内气体总物质的量为________mol；

④平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为________；

⑤平衡时c(O2)＝________mol/L；

⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为________(用p1表示)

在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 mol　N2、25 mol　H2，经10 min后反应达平衡时有2 mol　N2，则

(1)H2的转化率为多少？

(2)用N2表示该反应的反应速率为多少？

(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？(最简整数比)
在一定温度下，10 L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。
试填写下列空格：
①生成SO3_________mol；
②O2的转化率为____________；
③平衡时容器内气体总物质的量为_____________mol；
④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为____________；
⑤平衡时c(O2)＝__________mol/L；
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为___________（用p1表示）

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