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| MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
熔点/℃ | 3852 | 2072 | 712 | 90 |
沸点/℃ | 3600 | 1418 | 180 | — |
(1)工业上常用电解熔融MgCl2方法制金属镁，电解Al2O3的方法生产铝。为什么不用电解熔融MgO方法制金属镁，也不用电解熔融AlCl3的方法生产铝？
答：________________________________________________。
(2)设计一个方案证明MgCl2和AlCl3的晶体类型。其实验方法是_________________________。
请回答氯碱工业的有关问题：
（1）以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度，能包含这一过程的总化学方程式为
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小：a%
理由是：
（3）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行就近联合．请你判断该方案是否可行？
A．发电厂的废气（SO2）与氯碱厂的Cl2或NaOH反应，减少了SO2的排放
B．可产生多种化学原料
C．就近联合还能减少电力输送中的损耗
（4）将酸碱中和反应作为电池反应，可以设计出相应的电池．现将两个氢电极（以Pt 作为导电的惰性金属，以氢气作为参与电极反应的物质，可以是生成氢气，也可以是消耗氢气）分别置于酸性水溶液（ H+）和碱性水溶液（OH-）中构成电池，使电池反应为酸碱中和反应．
①酸溶液中的氢电极A 和碱溶液中的氢电极B，为电池正极是
②B极上发生的电极反应为：
（11分）请仔细阅读下图和文字说明，回答后面提出的问题：
右图所示的区域包括三个市区，一个氯碱制造厂，一个废水处理厂和一个火力发电厂，两个厂都向河里排放污水。
（1）火力发电厂使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，其原因是 。
（2）由于SO2是形成酸雨的罪魁祸首之一。近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。请参照酸碱盐的转化关系，按顺序写出上述两步反应的化学方程式： ；。
（3）火力发电厂的电能输送到氯碱制造厂进行NaOH、Cl2和H2的制备。如果氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法，则反应方程式为 ，NaOH将在电解装置的 极产生，可用下列最简单的化学方法证明电解时生成NaOH 。
（4）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行横向联合。请你判断该方案是否可行？ ；如果可行，请简述该方案的优点是 ，如果涉及到化学反应，其化学反应是 。
查看习题详情和答案>>（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
（2）溶液D中的离子主要有 ；试剂X是 。
（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是 。
（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是 。
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（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
（2）溶液D中的离子主要有 ；试剂X是 。
（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是 。
（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是 。