摘要：6．下列操作中.能使水的电离平衡向右移动.而且所得溶液显酸性的是( ) A．在水中加入少量氯化钠.并加热到100℃ B．在水中滴入稀硫酸 C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体
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利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法，其工艺流如图所示：
（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH-反应的离子方程式 ．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 ．
（3）为了测定炉气中SO2的体积百分含量，把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去．请回答：
①配平方程式： KMnO4-+ SO2+ H2O═ Mn2++ SO42-+
②测定结果炉气中SO2的含量为 ．
（4）已知工业上利用可逆反应2SO2+O2
2SO3，△H＜0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是 ．
A．当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡
B．升高温度，可以增大正反应速率
C．恒容，通入氩气增大压强，促使平衡向右移动
D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
（5）某科研小组利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池，该电池的负极反应为： ．
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（1）天然海水呈碱性，写出SO2与OH-反应的离子方程式
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
（3）为了测定炉气中SO2的体积百分含量，把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去．请回答：
①配平方程式：
②测定结果炉气中SO2的含量为
（4）已知工业上利用可逆反应2SO2+O2
| 加热 | △ |
A．当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，说明该反应达到平衡
B．升高温度，可以增大正反应速率
C．恒容，通入氩气增大压强，促使平衡向右移动
D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
（5）某科研小组利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池，该电池的负极反应为：
（2009?龙岩一模）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤②中分离操作的名称是
（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
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I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
| 1 |
| 2 |
Mg（s）+
| 1 |
| 2 |
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
．（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因
氢氧化镁分解放出大量的热
氢氧化镁分解放出大量的热
．（写一条即可）Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤②中分离操作的名称是
过滤
过滤
．（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
0.6
0.6
NA．（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：
Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
．Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量 | |||
| 序号 | 提纯体系温度T/℃ | 加入EDTA质量（g） | 加入保险粉质量（g） | W（Fe）/（10-4g） |
| 1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
| 2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
C
C
（填字母）①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤