题目内容
（2009?龙岩一模）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤②中分离操作的名称是
（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
| 1 |
| 2 |
Mg（s）+
| 1 |
| 2 |
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
．（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因
氢氧化镁分解放出大量的热
氢氧化镁分解放出大量的热
．（写一条即可）Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤②中分离操作的名称是
过滤
过滤
．（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
0.6
0.6
NA．（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：
Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解
．Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量 | |||
| 序号 | 提纯体系温度T/℃ | 加入EDTA质量（g） | 加入保险粉质量（g） | W（Fe）/（10-4g） |
| 1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
| 2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
C
C
（填字母）①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
分析：（1）氢氧化镁能和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水；
（2）根据盖斯定律来计算反应的焓变；
（3）氢氧化镁分解会放出大量的热；
（4）实现固体和液体的分离采用过滤的方法；
（5）根据氧化还原反应中电子的转移情况和化合价的升降情况的关系来回答；
（6）根据化学平衡移动原理：减少生成物的浓度能使化学平衡向着正反应方向移动知识来回答；
（7）根据表中的数据结合实际情况来回答．
（2）根据盖斯定律来计算反应的焓变；
（3）氢氧化镁分解会放出大量的热；
（4）实现固体和液体的分离采用过滤的方法；
（5）根据氧化还原反应中电子的转移情况和化合价的升降情况的关系来回答；
（6）根据化学平衡移动原理：减少生成物的浓度能使化学平衡向着正反应方向移动知识来回答；
（7）根据表中的数据结合实际情况来回答．
解答：解：（1）氢氧化镁能和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，实质是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）①Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
②H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
③Mg（s）+
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
根据盖斯定律：反应Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），可以看成是③+②-①，所以该反应的△H=-602kJ?mol-1
+242kJ?mol-1+441kJ?mol-1=+81kJ?mol-1，故答案为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1；
（3）氢氧化镁分解会放出大量的热，所以氢氧化镁可以作为阻燃剂，故答案为：氢氧化镁分解会放出大量的热；
（4）EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应，实现氢氧化镁和溶液分离的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（5）氧化还原反应6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，即每消耗1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子6mol，所以消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子0.6mol，个数为0.6NA，
故答案为：0.6NA；
（6）随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，如果减少生成物的浓度能使化学平衡向着正反应方向移动，故答案为：Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解．
（7）根据表中数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是温度较低、所加EDTA和保险粉质量较多，故选C．
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）①Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
②H2O（g）=H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③Mg（s）+
| 1 |
| 2 |
根据盖斯定律：反应Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），可以看成是③+②-①，所以该反应的△H=-602kJ?mol-1
+242kJ?mol-1+441kJ?mol-1=+81kJ?mol-1，故答案为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1；
（3）氢氧化镁分解会放出大量的热，所以氢氧化镁可以作为阻燃剂，故答案为：氢氧化镁分解会放出大量的热；
（4）EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）2反应，实现氢氧化镁和溶液分离的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（5）氧化还原反应6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，即每消耗1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子6mol，所以消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子0.6mol，个数为0.6NA，
故答案为：0.6NA；
（6）随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，如果减少生成物的浓度能使化学平衡向着正反应方向移动，故答案为：Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe2+，促使平衡向右移动而溶解．
（7）根据表中数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是温度较低、所加EDTA和保险粉质量较多，故选C．
点评：本题考查学生金属镁的性质以及有关热化学、化学平衡移动原理的综合知识，考查角度广，难度大．
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