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请回答下列问题：
（1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______（填序号）．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤
D．蒸发 E．冷却结晶
（2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是______（填序号）．
A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______晶体．
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①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点是
___________________
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______________。
(3)操作I包含3个基本实验操作，它们是____________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是______________________。
(5)为测定产晶中CoCl2·6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是__________________。
(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是_____________。
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工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3……①
NH4HCO3＋NaCl(饱和)→NaHCO3↓＋NH4Cl……②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%)请回答：
(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因________．
(2)现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下．
甲组：取10.00 g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52 g．
乙组：取10.00 g样品，配成1000 mL溶液，用碱式滴定管量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.150 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00 mL．
丙组：取10.00 g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g．请分析、计算后填表：
