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（1）反应前混合气体的平均相对分子质量为
（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于
（3）平衡时N2的转化率等于
将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5 mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
(1)反应前混合气体的平均相对分子质量为________，其中N2和H2的体积比等于________；
(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量等于________；
(3)平衡时N2的转化率等于________．
（1）B在周期表中位于第
（2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为
（3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是
（4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．汽车内燃机工作时引起反应：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=
（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2=
某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
CH4(g)＋H2(g)
CO(g)＋3H2(g)……①(反应中CH4转化率为1)
2CO4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)……②(反应中CH4转化率为1)
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……(反应中CO转化率为2/3)
合成工艺如下：
请回答下列问题(所有气体体积均折算为标准状况)：
1．若只用反应器①来直接合成甲醇．当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672 m3和2240 m3时，反应剩余物中CO为________mol、H2为________mol；
2．若CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应，则am3CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为________．
3．若充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1．则充入反应器②的富氧空气(只含N2和H2)的体积为________；富氧空气中氧气体积分数为________．
4．若将25％的富氧空气、CH4和H2O(g)混合并充分反应，反应的产物中n(H2)/n(N2)＝3∶1，来合成氨气，则反应中的H2O(g)和富氧空气的物质的量之比为________．
NH3(g) △H=xkJ/mol。请回答：(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4为原料，则三者的物质的量之比为___________________。
(2)将N2及H2按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N2的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。
B．v(N2)=2v(NH3)时，说明已达平衡
C．该催化剂约在500℃时活性较大
D．若增大压强，N2的转化率一定提高
(3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分别表示N2、H2、NH3的分压。 写出上述反应的平衡常数表达式：
Kp=____。
(4)合成氨工业中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、xi对合成氨生产影响时所得到的。
