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(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷(P4)和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷(P4)和O2反应生成P4O10的热化学方程式：________(△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0)．
(2)白磷(图乙)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子(如图丙)．当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)．
请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑．
(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷(P4)的燃烧热为2982kJ·mol—1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x＝________
(4)写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热△H＝________．
(1)酸性：H2CO3__________H2SiO3，H2SiO3__________H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2__________Mg(OH)2，Mg(OH)2__________Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O__________H2S，H2S__________HCl
(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl
(5)酸性：H2SO4__________H2SO3，HClO4__________HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越____________________；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越______________________；
③元素的__________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______________________；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越__________________________；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越______________．
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(1)资料表明，在加热条件下，三氧化硫具有比较强的氧化性。??
甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持甲同学的观点吗？ (填“支持”或“不支持”)。说明你的理由： 。?
(2)实验是解决问题的重要手段。乙同学用下图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(加热及夹持装置未画出)：??
实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现。?
回答下列问题：?
①在装置C导管出口处还应有的实验现象是 。?
②装置A中残留的固体是 ，装置C中的U形管中无色晶体是 。?
③乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品，不仅达到了实验目的而且还起到了一举两得的效果。请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。?
④写出绿矾受热分解的化学方程式：?
。?
查看习题详情和答案>>熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答下列问题:
(1)在仪器a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是 (填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有 (填序号)。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶) d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体,可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题:
①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为 ,制取该气体利用了B的性质有 、 。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为 。
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a
d(填接口代号)。
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