NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．

利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)也可处理NO₂．

则化学平衡常数表达式K＝________；

当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L．

汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下

2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)－Q₁　K₁＝1×10³⁰

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋Q₂　K₂＝2.5×10⁹¹

为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是

A．

改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放

B．

汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去

C．

改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放

D．

根据K₁和K₂的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)：

反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1

保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到达平衡时，n(CO₂)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO₂)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________．