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Fe2+(aq)+S2-(aq) ，Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：（1）求常温下FeS的溶解度________g/100g水）。（设饱和溶液的密度为1g·cm-3）
（2）求常温下H2S的饱和溶液中，c(H+)与c(S2-)间存在关系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？（已知：lg2≈0.3）
Cu2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=［Cu2+］［OH-］2=2×10-20mol3?L-3。（1）某CuSO4溶液里［Cu2+］=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。
（2）要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_________。 查看习题详情和答案>>
Cu（OH）2
Cu2＋＋2OH－ Ksp＝c（Cu2＋）·{c（OH－}2＝2×10－20。
溶液里各离子浓度（加上其方次）的乘积大于浓度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整 溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。
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难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它 们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。
Cu（OH）2
Cu2＋＋2OH－ Ksp＝c（Cu2＋）·{c（OH－}2＝2×10－20。
溶液里各离子浓度（加上其方次）的乘积大于浓度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L－1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整 溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。
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Fe2+(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)＝6.25×10－18．溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．试根据上述原理，计算：