不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能(E1),+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能(E2).下表是第二周期元素及钠.钾的第1电离能数据: ——青夏教育精英家教网——

摘要：不同元素的气态原子失去最外层第1个电子成为+1价阳离子所需要的能量称为第1电离能(E1),+1价阳离子再失去1个电子所需要的能量称为第2电离能(E2).下表是第二周期元素及钠.钾的第1电离能数据: 元素 Li Be B C N O F Ne Na K E1 520 900 801 1086 1402 1314 1681 2080 496 419 分析表中数据回答下列问题: (1)同主族不同元素的E1变化规律是 . (2)同周期内随核电荷数的增加.不同元素的E1值呈逐渐的趋势.这种趋势体现了元素性质的变化规律.引起这种变化的原因是 . (3)从表中数据可判断镁元素的第1电离能数据的最小范围是: < E1(Mg) < (4)氖元素第1电离能较大的原因是 . (5)锂和铍的第2电离能的关系为:E2(Li) E2

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如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	589
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①表中X可能为以上13种元素中的

（填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：

Na₂O、Na₂O₂

Na₂O、Na₂O₂

②Y是周期表中

族元素．
③以上13种元素中，

（填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是

，元素Y的原子最外层有

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如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	589
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①表中X可能为以上13种元素中的______（填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：______
②Y是周期表中______族元素．
③以上13种元素中，______（填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是______，元素Y的原子最外层有______个电子．

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如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	589
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①表中X可能为以上13种元素中的    （填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：
②Y是周期表中    族元素．
③以上13种元素中，    （填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是    ，元素Y的原子最外层有    个电子．查看习题详情和答案>>

“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。

（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式。

（2）G原子的最外层电子占有种能量不同的轨道。

（3）F形成的气态氢化物的电子式。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是（写化学式）。

（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是（）。

a.都为非极性分子 b.都为极性分子 c.无法确定

在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A ，B 。

（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的

能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种

原子的第一电离能大小变化如右图所示：

同一周期元素的气态原子的第一电离能

与原子半径的关系。

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“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。

（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式。

（2）G原子的最外层电子占有种能量不同的轨道。

（3）F形成的气态氢化物的电子式。E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是（写化学式）。

（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是（）。

a.都为非极性分子 b.都为极性分子 c.无法确定

在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A ，B 。

（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的

能量叫做第一电离能(I)。G、E、D、B四种

原子的第一电离能大小变化如右图所示：

同一周期元素的气态原子的第一电离能

与原子半径的关系。

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