Question

如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	589
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①表中X可能为以上13种元素中的

a

（填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：

Na₂O、Na₂O₂

②Y是周期表中

ⅢA

族元素．
③以上13种元素中，

m

（填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是

Na

，元素Y的原子最外层有

3

个电子．

Answer 1

分析：（1）①由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为周期表中的a元素，由元素在周期表的位置可知，a为Na元素，j为O元素，钠与氧气形成氧化钠、过氧化钠；
②由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素；
③稀有气体的第一电离能最大；
（2）表中X和Y均为短周期元素，由（1）中分析可知，X为Na元素，Y表现+3价，最外层有3个电子．

解答：解：（1）①由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为周期表中的a元素，由元素在周期表的位置可知，a为Na元素，j为O元素，钠与氧气形成Na₂O、Na₂O₂，
故答案为：a；Na₂O、Na₂O₂；
②由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，故答案为：ⅢA；
③稀有气体的第一电离能最大，由元素在周期表中位置可知m为零族元素Ar，故答案为：m；
（2）表中X和Y均为短周期元素，由（1）中分析可知，X为Na元素，Y表现+3价，最外层有3个电子，故答案为：Na；3．

点评：本题考查元素周期表的结构、元素电离能与化合价关系等，难度中等，注意根据电离能确定元素的化合价．