17．下列叙述正确的是 A．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+) ＝ 2c(CO32-)+c(OH-) B．醋酸铵溶液呈中性.是由于醋酸铵不会——青夏教育精英家教网——

摘要：17．下列叙述正确的是 A．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+) ＝ 2c(CO32-)+c(OH-) B．醋酸铵溶液呈中性.是由于醋酸铵不会发生水解 C．常温下.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合.溶液中各离子浓度大小顺序为:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．常温下.10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLcmol·L-1的NaHSO4溶液混合.当溶液中的Ba2+.SO42-恰好完全沉淀时.则溶液pH=11(若混合后溶液的体积为50mL)

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下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③

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下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄

B．为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

D．常温下K_SP（AgCl）＝1.5×10^－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag^＋浓度：①>④=②>③

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下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄

B．为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

D．常温下K_SP（AgCl）＝1.5×10^－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag^＋浓度：①>④=②>③

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下列叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

B．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中的c(S²^－)下降

C．室温下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)=c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)＜c(CH₃COOH)+c(H^＋)

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下列叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

B．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中的c(S²^－)下降

C．室温下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)=c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)＜c(CH₃COOH)+c(H^＋)

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