Question

下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、浓度均为0.1 mol·L－1的4种溶液中，NaOH溶液的碱性最强，pH最大，NaHSO4溶液的酸性最强，pH最小，Na2CO3水解使溶液显碱性，(NH4)2SO4水解使溶液显酸性，所以pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4，正确；B、若H2A是强酸，则NaHA溶液的pH<7, 若H2A是弱酸，则NaHA溶液的pH不确定，须看HA-的水解程度与电离程度的大小比较，所以pH<7不能判断H2A是强酸，错误；C、醋酸为弱酸，稀释会促进醋酸的电离，所以体积扩大10倍，c（H+）降低不到原来的1/10,pH增加不到1，错误；D、KSP（AgCl）＝c(Cl-)c(Ag+),①中c2(Ag+)=1.5×10－4，②中c(Cl-)=0.1mol/L，则c(Ag+)=1.5×10－4/0.1 =1.5×10－3 mol/L,③中c(Cl-)=0.2, c(Ag+)=1.5×10－4/0.2 =7.5×10－4 mol/L, ④中c(Ag+)=0.1 mol/L，所以溶液中Ag＋浓度的大小顺序为④>①>②>③,错误，答案选A。

考点：考查同浓度的不同溶液的离子的比较、酸的强弱的判断、溶液稀释后pH的变化、溶度积的计算