(1)Ge的原子结构示意图：____________；

(2)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式(化学键类型)或性质

①CO₂分子的空间构型____________；

②SiO₂晶体中硅氧原子之间的成键方式____________；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质______________________(写出2条即可)。

SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：

SnO₂+2Na₂CO₃+4SNa₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑。下列说法正确的是

A．高温条件下SnO₂的氧化性强于S         B．Na₂SnS₃是SnO₂被氧化后的产物

C．生成1mol Na₂SnS₃时转移6mol电子      D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

②SO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₂，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

A．强   

B．弱   

C．相等   

D．无法判断