摘要：甲.乙.丙三位同学.在已知盐酸是强酸的基础上.通过实验验证醋酸是弱酸,分别设计如下实验方案: 甲:分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL.再用pH试纸分别测定两溶液的pH值. 乙:分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL.各取出20mL于锥形瓶中.逐滴加入0.1mol/L标准NaOH溶液.分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积. 丙:分别准确配制pH=1的盐酸和醋酸各250mL.各取出10mL加水稀释到100mL后比较稀释后溶液的pH. 回答下列问题: (1)甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2.则pH1 pH2.所以此实验方案 . (2)乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1mL和V2mL.则V1 V2.所以此实验方案 . (3)丙同学的实验方案不可行的原因是 . (4)甲同学在配制盐酸溶液时所需的主要仪器是 . A.10mL量筒 B.250mL容量瓶 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.烧杯 F.分液漏斗 G.胶头滴管 (5)若甲同学在配制醋酸溶液时.定容后再开始摇匀时有少量溶液漏出容量瓶.则此溶液浓度 (填“偏高 .“偏低 .“不变 .)
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甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）制取氨气的化学方程式为：
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：
（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的
（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂．并设计进行了如图实验．实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式：
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（1）制取氨气的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
；（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水
氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水
；（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是
乙
乙
填（“甲”、“乙”或“丙”）；（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满
．（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）．他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为不能
不能
（填“能”或“不能”）．（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂．并设计进行了如图实验．实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| 高温高压 |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
；
| ||
| 高温高压 |
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
；3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3
．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式
SO2+ KMnO4+ H2O= K2SO4+ MnSO4+ H2SO4
根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】
甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：
【实验现象】：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： ．
丙同学：
【实验操作】：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（3）上图C装置的作用是 ．
（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象 ．
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【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式
根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】
甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：
【实验现象】：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：
丙同学：
【实验操作】：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（3）上图C装置的作用是
（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象
已知：CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH
实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯的水解程度．
实验步骤：甲、乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸，在相同条件下（同温度、同用量、同时进行）．
实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；
乙想通过测定乙酸的浓度或含量来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；
丙想通过…
根据上述回答下列问题：
（1）甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的：
（2）乙同学认为可以通过pH试纸测定溶液的pH来判断其不同条件下的水解程度，测定pH的操作是 该方法是否可行？ （填“行”或不可行”）理由是： ．
（3）你认为丙同学可以通过 来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度．
（4）要在水解后的溶液中通过蒸馏，得到无水乙醇，除了加入生石灰外，还需要加入 ，在蒸馏实验中除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、接引器外还需要的玻璃仪器有： ．
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实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯的水解程度．
实验步骤：甲、乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸，在相同条件下（同温度、同用量、同时进行）．
实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；
乙想通过测定乙酸的浓度或含量来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；
丙想通过…
根据上述回答下列问题：
（1）甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的：
（2）乙同学认为可以通过pH试纸测定溶液的pH来判断其不同条件下的水解程度，测定pH的操作是
（3）你认为丙同学可以通过
（4）要在水解后的溶液中通过蒸馏，得到无水乙醇，除了加入生石灰外，还需要加入
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为
其中浓H2SO4的作用是
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是
[实验步骤]
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]
（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查
（2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是
（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是
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[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5 +H2O
| 浓H2SO4 |
| △ |
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5 +H2O
| 浓H2SO4 |
| △ |
其中浓H2SO4的作用是
催化剂
催化剂
和吸水剂
吸水剂
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是
乙
乙
（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸
防止倒吸
[实验步骤]
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]
（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查
装置气密性
装置气密性
（2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是
除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）
除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）
（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是
分液
分液
．