题目内容
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题：
（1）制取氨气的化学方程式为：
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：
（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的
（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂．并设计进行了如图实验．实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式：
（1）制取氨气的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
；（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是
氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水
氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水
；（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是
乙
乙
填（“甲”、“乙”或“丙”）；（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满
．（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）．他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为不能
不能
（填“能”或“不能”）．（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂．并设计进行了如图实验．实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
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| 高温高压 |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
；
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| 高温高压 |
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
；3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3
．分析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）根据氨气的溶解性和密度选择收集氨气的方法；
（3）氨气能与硫酸反应而被硫酸吸收；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用碱石灰除杂，但不能用NH4HCO3固体代替NH4Cl固体；
（6）根据反应现象和物质的性质书写化学方程式．
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（2）根据氨气的溶解性和密度选择收集氨气的方法；
（3）氨气能与硫酸反应而被硫酸吸收；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，可用碱石灰除杂，但不能用NH4HCO3固体代替NH4Cl固体；
（6）根据反应现象和物质的性质书写化学方程式．
解答：解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，
故答案为：氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水；
（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为：乙；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，
则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在
温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，故答案为：丙；不能；
（6）氨气在催化剂的条件下加热反应生成NO和水，NO易被氧化生成红棕色的NO2，进一步与水反应生成硝酸，最后得到的白烟是硝酸铵，反应
的有关方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3═NH4NO3；
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3═NH4NO3．
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，
故答案为：氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水；
（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为：乙；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，
则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在
温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，故答案为：丙；不能；
（6）氨气在催化剂的条件下加热反应生成NO和水，NO易被氧化生成红棕色的NO2，进一步与水反应生成硝酸，最后得到的白烟是硝酸铵，反应
的有关方程式为4NH3+5O2
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| 高温高压 |
故答案为：4NH3+5O2
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| 高温高压 |
点评：本题考查氨的实验探究，题目难度中等，注意实验室制备氨气的所用药品．
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