（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是__________________________。

（2）前2 s内，乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为____________。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间__________60 s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；两容器中都达到平衡时，N₂O₄的浓度甲______乙；反应过程中吸收的能量甲______乙。?

（4）两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是_________。

A.保持温度不变，适当压缩甲容器体积?

B.保持容器体积不变，使甲容器升温?

C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程表示）是___________________。?

（2）前2 s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为_____________________。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需要的时间______________60 s（填“大于”“小于”或“等于”）；反应过程中吸收的能量甲_____________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（4）若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是_____________（填选项的标号）。

A.保持温度不变，适当压缩甲容器体积

B.保持容器体积不变，使甲容器升温

C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄

一定温度下，分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09 mol·L^－1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。

(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)

________________________________________________________________________。

(2)前2 s内，乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。

(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；两容器中都达到平衡时，N₂O₄的浓度：甲__________乙，反应过程中吸收的能量：甲__________乙。

(4)两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是__________。

A．保持温度不变，适当压缩甲容器

B．保持容器体积不变，使甲容器升温

C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄

D．保持容器体积不变，使甲容器降温