摘要：20．A.B.C.D.E.F六种主族元素分布在三个不同的短周期.它们的原子序数依次增大.其中B与C同周期.A与D.C与F分别在同一主族.A.D两元素的原子核内的质子数之和是C.F两元素原子核内质子数之和的一半.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体.三种是固体.B.C的常见单质都是空气的主要成分.E是金属元素.但能表现出一些非金属元素的性质.请回答下列问题: (1)画出D的原子结构示意图 , (2)由A.C两元素可以组成X.Y两种化合物.X在一定条件下可以分解成Y.X的结构式为 .其分子属于 分子, (3)写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式 , (4)一定条件下.B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应.则该反应的化学方程式 , (5)在10 L的密闭容器中.通入2 molFC2气体和3 mol C2气体.在一定条件下反应生成FC3气体.当反应达到平衡时.C2的浓度为0.21 mol·L-1.则平衡时FC2的转化率为 . (以上试题答案务必答在答题卷上面每题对应的答题区域内.否则不得分) 高二化学试卷 说明:1．答题前请将密封线内各项内容填写清楚.
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A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质．请回答下列问题：
（1）写出B原子的电子式 ；画出D的原子结构示意图 ；
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为 ，其分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子；
（3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式 ；
（4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式 ；
（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体．当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为 ．
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（1）写出B原子的电子式
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为
（3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式
（4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式
（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体．当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为
A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．
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（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
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A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．
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（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．
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（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质．请回答下列问题：
(1)画出D的原子结构示意图________；
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为________，其分子属于________(填“极性”、“非极性”)分子；
(3)写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式________；
(4)一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式________；
(5)在10 L的密闭容器中，通入2 mol FC2气体和3 mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体．当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21 mol·L－1，则平衡时FC2的转化率为________．