_aX、_bY、_cZ、_dW为四种短周期主族元素，其中d-c=c-b=b-a=2．下列说法中不正确的是（　　）

有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）₂浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
⑤X与CO₂反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）X的化学式为，Y的化学式为；
（2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式．
①Z+石灰水（离子方程式）；
②X+CO₂（化学方程式）；
③W

△

（化学方程式）．

X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为．
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（3）元素Z能与氢元素形成-1价阴离子，该阴离子的电子总数是，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是．
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为
．
（5）ZW₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为．
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是（用酸的分子式表示）．

X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的分子式是．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置快速制取少量的O₂，并演示Na在O₂中的燃烧实验．
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气 （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是．
②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：．
③C装置中观察到的现象是．
④D装置中盛放的试剂是，其作用是．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是．