已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s） ΔH＝-2834.9KJ/mol

4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s） ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是 　　 （　 ）

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转变为O₃为放热反应

B．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转变为O₃为吸热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂转变为O₃为放热反应

　 D．O₂比O₃稳定，由O₂转变为O₃为吸热反应

已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ•mol^－1       

②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ•mol^－1  由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol^－1

已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol

由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

已知25℃、101kPa条件下：

4Al (s) + 3O₂ (g) ＝2Al₂O₃ (s) ，  △H = -2834.9 kJ·mol^-1；

4Al (s) +2O₃ (g) ＝2Al₂O₃ (s) ， △H = -3119.91 kJ·mol^-1.

由此得出的结论正确的是

A．３O₂ (g)＝２O₃ (g)，△H =285.01kJ·mol^-1；

B．３O₂ (g)＝２O₃ (g)，△H = -285.01 kJ·mol^-1；

C．2O₃ (g)＝3O₂ (g)，△H = +285.01 kJ·mol^-1；

D．2O₃ (g)＝3O₂ (g)，△H = -285.01 kJ·mol^-1.