Question

已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol

由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根据盖斯定律可知，①－②即得到3O₂(g)===2O₃(g)，所以△H＝－2834.9 kJ/mol＋3119.1 kJ/mol

＝＋284.2kJ/mol，因此反应是吸热反应，所以氧气的总能量低于臭氧的，故氧气比臭氧稳定，答案选A。