（2009?静安区一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+50₂（g）?4NO（g）+6H₂0（g）+1025KJ．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=；升高温度K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是 （填序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

时间/浓度	c（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	O
第2min	0.6	a	O.2
第4min	O.3	0.975	O.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	O.5

①起始时物料比c（0₂）：c（NH₃）＞1.25，其原因是．
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为 （mol/L?min）；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加0₂的浓度
④该反应通常在800℃时进行，主要原因是．
⑤反应在第8min改变的反应条件可能是．

（2009?四川）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表位置是．化合物C的电子式为．
（2）J的沸点比硒化氢（H₂Se）的沸点高，其原因是．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：．
（4）写出N与Cu反应生成L的离子方程式：．
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有个．

下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是（填化学式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是．高温灼烧该化合物时，火焰呈色．
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是．
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式．

下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金属性最强的元素是；
（2）Ne原子结构示意图为；
（3）C与N中，原子半径较小的是；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填化学式）呈两性的是（填化学式）；
（6）N元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，该盐的化学式为
（7）碳原子能与氢原子结合成6原子16电子的有机物，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=．请写出该有机物与溴水反应的化学方程式
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式．