摘要： 把200mI1 mol·L-1HNO3与Cu反应后的溶液.小心蒸发得到7.26 gCu(N03)2 ·3H2O晶体.则起氧化作用的HNO3的物质的量约为 ( ) A. 0.0l mol B. 0.02 mol C. 0.03 mol D. 0.06 mol
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把3mol M和2.5mol N混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知
(Q)=0.1mol?L-1?min-1，则下列说法错误的是（ ）
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| v |
把金属M放入盐N(NO3)2溶液中，发生如下反应：M+N2+====M2++N，以下叙述正确的是( )
A.常温下金属M和N都不跟水反应
B.M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N极上有H2放出
C.M和N用导线连接并平行放入M(NO3)2溶液中，一定构成原电池
D.由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H2
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溶液中；发生如下反应：
，以下叙正确的是
[ ]
A．常温下金属M和N都不跟水反应
B．M和N用导线连接放入稀
中，一定构成原电池，且N极上有
放出
C．M和N用导线连接并平行放入
溶液中，一定构成原电池
D．由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生
把金属M放入盐
溶液中；发生如下反应：
，以下叙正确的是
[ ]
A．常温下金属M和N都不跟水反应
B．M和N用导线连接放入稀
中，一定构成原电池，且N极上有
放出
C．M和N用导线连接并平行放入
溶液中，一定构成原电池
D．由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生
胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：
（1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：
制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：
（2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是
（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9 m～10-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是
（4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂．此过程称为
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（1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3胶体+3HCl
Fe（OH）3胶体+3HClFeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl
，Fe（OH）3胶体+3HCl制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：
升高温度能促进FeCl3的水解
升高温度能促进FeCl3的水解
．（2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是
氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉
氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉
．（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9 m～10-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是
电泳现象
电泳现象
．（4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂．此过程称为
盐析
盐析
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