Question

把3mol M和2.5mol N混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知

.

v

(Q)=0.1mol?L^-1?min^-1，则下列说法错误的是（　　）

• A．M的平均反应速率为0.15 mol?L^-1?min^-
• B．平衡时N的转化率为25%
• C．平衡时P的浓度为0.25 mol?L^-1
• D．平衡时容器内的压强为原来的

  10

  11

  倍

Answer 1

分析：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，则反应正向进行，气体的总物质的量减小，3+1＞x+2，所以x=1，
v（Q）=0.1mol?L^-1?min^-1，生成的n（Q）=0.1×5×2=1mol，结合化学平衡三段法计算．

解答：解：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，则反应正向进行，气体的总物质的量减小，3+1＞x+2，所以x=1，v（Q）=0.1mol?L^-1?min^-1，生成的n（Q）=0.1×5×2=1mol，则
   3M（g）+N（g）?P（g）+2Q（g），
开始3      2.5     0      0
转化1.5     0.5    0.5    1
平衡1.5     2      0.5    1
A．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，M的平均反应速率为0.15 mol?L^-1?min^-，故A正确；
B．平衡时N的转化率为

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故B错误；
C．平衡时P的浓度为

0.5mol

2L

=0.25 mol?L^-1，故C正确；
D．平衡时容器内的压强为原来的

1.5+2+0.5+1

3+2.5

=

10

11

倍，故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学平衡三段法计算，注意压强减小得到x=1为解答的关键，明确三段法计算中各量的关系、转化率计算、压强与物质的量成正比即可解答，题目难度中等．