Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．
（2）此配离子中含有的作用力有（填序号）．
A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键
E．配位键    F．氢键      G．σ键     H．π键
（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有．
Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．则：
（4）化合物CA和DB₂的晶体熔点较高的是（填化学式）．
（5）AD₂分子的空间构型为．
（6）A、B和C的成键情况如下：

	A-B	A=B	C-B	C=B
键能/kJ?mol-1	360	803	464	640

A和B之间易形成含有双键的AB₂分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB₂原子晶体，请结合数据分析其原因为．

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是，该原子团中心原子的杂化轨道类型是；
（4）在一定条件下，Cu⁺比Cu²⁺稳定，请解释其原因：
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是，Ni（CO）₄易溶于．
A．水   　 B．四氯化碳    　C．苯  　   D．硫酸镍溶液．

不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
Ⅰ氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．
（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有，-C₂H₅中C-H间形成化学键的原子轨道分别是；．
Ⅱ（1）[Cr （H₂O）₄Cl₂]C1?2H₂O中Cr的配位数为；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，与Ni（CO）_n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）．
（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途． CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为cm（用含d和N_A的式子表示）．

原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．用元素符号回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是．
（2）N₃^一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N₃^一的空
间构型为、电子式为．
（3）同为原子晶体的XY₂与ZY₂中硬度小的是．
（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示，写出：
①基态W²⁺离子的价电子排布式；
②该晶体的化学式．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）X原子的价电子排布式是：；
（2）M元素在周期表中的位置是第周期第族；
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）；
（4）E与Q所形成的化合物含 键，属 分子．（填“极性”或“非极性”）
（5）Fe²⁺与Mn²⁺两种离子，更容易再失去1个电子，原因是．
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键．