(本题共8分)高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。

（1）．有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。

（2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-

MnO₄^-+e→MnO₄^2-

由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。

（3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。

（4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　个。

8分）Cu₂S和稀HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，试解答下列各题

（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为               ，被还原的物质为　　　mol，共耗HNO₃    mol。

（3）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是     mol

8分）Cu₂S和稀HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，试解答下列各题
（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数
                                                                              
（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为              ，被还原的物质为　　　mol，共耗HNO₃   mol。
（3）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是    mol

(本题共8分)高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。
（1）．有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。
（2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。
（3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　个。

8分）Cu₂S和稀HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，试解答下列各题

（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为              ，被还原的物质为　　　mol，共耗HNO₃   mol。

（3）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是    mol