题目内容

8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题

（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

                                                                              

（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为               ，被还原的物质为　　　mol，共耗HNO3    mol。

（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是     mol

 

【答案】

 

 

 （1）3Cu2S＋22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O

6e－  

 
 

 

 


    或：3Cu2S＋22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O

 

 


   （2）   0.3×6.02×1023或1.806×1023    ； 0.1；0.22 ；（3）；

【解析】

 

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绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

（1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为             (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为           （填>、<、=）40%。

（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。

（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为                      。    

（4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O

① V值范围                        ；

② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

 

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