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2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是_________；反应逆向进行的是_________；处于平衡状态的是_________；无法判断是否达到平衡的是_________。A.单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3
B.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3
C.单位时间内生成2 mol N2，同时生成6 mol N—H键
D.混合气的密度不再随时间而改变
E.容器中气体的压强不再随时间而改变
F.单位时间内生成2 mol NH3，同时又形成2 mol H—H键
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2NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．（1）通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=
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（2）写出该反应的热化学方程式
（3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为
已知 ：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为 ，H2的转化率为__________。
（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是
。
（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．不断补充氮气 C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨
（4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________ ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
已知 ：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为 ，H2的转化率为__________。
（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是
。
（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．不断补充氮气 C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨
（4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________ ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
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已知 ：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为 ，H2的转化率为__________。
（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是
。
（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
| A．降低温度 | B．不断补充氮气 | C．恒容下充入He来增大压强 |
| D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨 |
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