Question

反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是_________；反应逆向进行的是_________；处于平衡状态的是_________；无法判断是否达到平衡的是_________。

A.单位时间内消耗2 mol N₂，同时生成4 mol  NH₃

B.单位时间内消耗3 mol H₂，同时生成2 mol  NH₃

C.单位时间内生成2 mol N₂，同时生成6 mol  N—H键

D.混合气的密度不再随时间而改变

E.容器中气体的压强不再随时间而改变

F.单位时间内生成2 mol NH₃，同时又形成2 mol H—H键

Answer 1

解析：本题考查了可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断。A因为消耗2 mol N₂的同时必生成4 mol NH₃，故A不可能；B单位时间内不论是否平衡，消耗3 mol H₂的同时生成2 mol NH₃，故无法判断是否达到平衡；C生成6 mol N—H键即生成2 mol NH₃，也即有1 mol N₂被消耗，所以v_正（N₂消耗）＜v_逆（N₂的生成），反应逆向进行；D因为据ρ=m/V，气体的质量和体积不随反应是否进行而改变，即ρ始终是一个定值，故无法判断是否达到平衡；E因为反应如正向进行，压强p会减少，而p不再改变，说明反应已达平衡状态；F生成2 mol NH₃即消耗3 mol H₂，而形成2 mol H—H键即生成2 mol H₂，v_正（H₂消耗）＞v_逆（H₂的生成），所以反应正向进行。

答案：F  C  E  ABD