摘要：22．室温下.有pH=2的硫酸溶液100ml.欲使其pH变为3.可向其中加入水.碱溶液或更稀的酸.请计算(混合后溶液体积的变化忽略不计): ⑴加入水的体积. ⑵加入0.1mol/L的NaOH溶液的体积.
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室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
A．测定其导电性能相同
B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100
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室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
| A．测定其导电性能相同 |
| B．与足量的锌粉反应的起始速率相同 |
| C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100 |
| D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100 |
室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
| A．测定其导电性能相同 |
| B．与足量的锌粉反应的起始速率相同 |
| C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100 |
| D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100 |
室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
- A.测定其导电性能相同
- B.与足量的锌粉反应的起始速率相同
- C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
- D.与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100
（2010?定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B
B
（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜
＜
m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1
＜
＜
V2（选填“＜”、“=”、“＞”）．II．已知常温下，Cu（OH）2 的溶度积常数为Ksp=2×10 -20．又知常温下某CuSO4溶液里 Cu2+浓度为0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
5
5
；III．常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
碱
碱
性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
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