题目内容

NH₃分子空间构型是三角锥形，而CH₄是正四面体形，这是因为（　　）

A．NH₃分子中N为sp²杂化，CH₄分子中C为sp³杂化

B．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．中心原子N、C都是sp³杂化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH₄分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

D．NH₃分子中3个N-H键长大于CH₄分子中4个C-H键长

分析：NH₃中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH₄分子中C原子采取sp³型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．

解答：解：NH₃中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH₄分子中C原子采取sp³型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH₄为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
故选：C．

点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．