摘要：同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率很慢.有时还很不完全.测定反应热很困难.已知: P4(白磷.s)+5O2(g)=P4O10(s) △H = -2983.2KJ/mol P(红磷,s)+ 5/4 O2(g)= 1/4P4O10(s) △H △H -738.5KJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 .相同状况下.能量状态较低的是 .白磷的稳定性比红磷 . (2)把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ:C(s)+ O2(g)== CO2(g) (放热Q1 kJ) 途径Ⅱ:先制水煤气:C(s)+ H2O+ H2(g) (吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g),2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g)(两反应共放热Q3 kJ) ①碳的标准燃烧热为 :△H= kJ/mol. ②Q1.Q2.Q3的数学关系式是 . (3)已知:H+(aq)+ OH-(aq)== H2O(l),△H = - 57.3 kJ·mol-1. ①用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应.能放出 kJ的热量. ②用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应.放出的热量 (填“大于 .“小于 或“等于 )57.3 kJ.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_259927[举报]
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、红磷）+
O2（g）=
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式
（2）由此可知白磷的稳定性比红磷
查看习题详情和答案>>
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、红磷）+
| 5 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式
4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
；（2）由此可知白磷的稳定性比红磷
弱
弱
．（填写“强”或“弱”）
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(白磷,s)+5O2(g) 
P4O10(s) ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1 ①
P(红磷,s)+
O2(g)
P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。
查看习题详情和答案>>同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1①
P(s，红磷)+
====
ΔH=-738.5 kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。
查看习题详情和答案>>
P4O10(s) ΔH=－2983.2kJ·mol-1 ①