25． (1) , ,(2) (3) , 可采取的措施有——青夏教育精英家教网—

摘要：25． (1) , ,(2) (3) , 可采取的措施有

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某市采取有力措施，使严重的大气污染问题得到了有效的解决，其治理的办法可能有：①垃圾分类，及时处理；②治理好污水的排放；③使用无铅汽油；④将不达标排放污水的工厂迁至城外；⑤提高城市清洁人员的素质；⑥合理正确的使用农药、化肥；⑦燃烧低硫煤；⑧提高市民的环境意识．该城市最得力的措施是

[　　]

为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a、定期检查矿井内瓦斯的浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b、定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井内的瓦斯；c、用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d、定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内空气湿润；e、杜绝一切非生产需要的火源；f、矿工戴上防毒面具，以防不测．其中正确的是
[　　]
A．	abce
B．	ace
C．	acde
D．	acef

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（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol^－1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol^－1和－283kJ·mol^－1
则2NO(g＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)) △H＝ kJ·mol^－1
（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol

(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na^＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂。已知常温下0.1 mol

的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数

=_________。

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氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

．
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是

（写出1条即可）．
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO

NO₂

N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是

；若生成11.2L N₂（标准状况），则消耗ClO₂

g．
（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的．
已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．右图是反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度随温度（T）、等质量催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．据此判断该反应的△H

0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）；催化剂表面积S₁

S₂（填“＞”、“＜”或“无法确定”）．查看习题详情和答案>>

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

①CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）?? △H ＝－574 kJ/mol

②CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）? △H ＝－1160 kJ/mol

则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为：??????????? ???????????? 。

（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为: 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是???????? ????????????????????????? （写出1条即可）。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下:? NONO2N2。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是???????? ????? ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 ??????? g 。

（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1/ 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T1℃时，该反应的平衡常数K= ????????? （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ????????????? ．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H ?? 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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