摘要：规律一:恒温恒容条件下.对于反应前后气体分子数改变的反应.只改变起始时加入物质的物质的量.通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量.与原平衡相等.则两平衡等效. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 0 0 2mol 途径3起始 1mol 0.5mol 1mol 途径4起始 0.5mol ? ? 途径5起始 amol bmol cmol [问题]: ①途径2. 3与1等效吗? ②途径4 中O2(g) 和 SO3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO3(g)的含量相同? ③途径5中a.b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同? [例2]恒温恒容时.判断哪些是等效平衡? N2 + 3H2 2NH3 A.2mol 6mol 0mol B. 0mol 0mol 4mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol [例3].将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中.在一定条件下达平衡.平衡时SO3(g)为wmol,同温下.分别按下列配比在相同体积的容器中反应.达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是( ) A 2molSO2(g)+1mol O2(g) B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g) C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g) [例4]在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB.发生反应2A.达到平衡时.C的浓度为wmol/L.若维持容器的容积和温度不变.按下列情况配比为开始浓度.达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是( ) A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD E.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 规律二:在恒温恒容条件下.对于反应前后气体分子数不变的可逆反应.通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量.与原平衡相等只要反应物的物质的量的比例与原平衡相同.两平衡等效. [例1] 在定温定容条件下,发生如下反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 途径1 1 mol 1mol 0 途径2 0mol 0 2mol 途径3 2mol 2mol 0 途径4 0mol 0mol 4mol 上述途径与1是否等效? [讲述]:途径3可认为是同温同容时两个途径1.每个都与1等效然后加压平衡不移动.所以与1等效 2+2 1+1 1+1 1+1 加压 恒温恒容.发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 途径1 2 mol 1mol 0 途径2 1mol 0 1mol 途径3 4mol 2mol 0 途径4 3mol 1mol 2mol 上面与途径1等效的有 [例2]将装有1molHI的容器密封并加热.部分HI分解成H2和I2(g)并达到化学平衡.此时I2(g)的体积分数为x%.若在该容器中加入2molHI后密封.加热到相同温度使之达到平衡.设此时I2的体积分数为y%.则x与y的关系为( ). A. B. C. D. 规律三:在恒温恒压时.此时各不相同的起始状态.也可以把一边“归零 换算成同一半边.只要各物质的物质的量之比相同.则两平衡等效可以把一边“归零 换算成同一半边.只要各物质的物质的量之比相同.则两平衡等效 [例1]如果定温定压条件下. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 4 mol 2 mol 0 途径1和2是否为等效平衡? 2+1 2+1 2+1 [图示说明]: 若反应为:H2(g)+ I2(g) 2HI(g) 途径1 2 mol 1mol 0 途径2 4mol 2mol 0 2+1 2+1 2+1 [图示说明]: 同步练习1．可逆反应A 2C(g),在固定容积的容器中进行.若向容器中充入1molA和1mol B.在某温度下达到平衡时.C的体积分数为n%.若向容器中充入2molA和3mol B.在某温度下达到平衡时.C的体积分数为m%则m和n的正确关系为 ( ) A . m>n B. m<n C . m＝n D. 无法比较

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